金属是九年级化学非常重要的一章，要求同学们背诵金属活动性顺序，可是很多同学觉得很陌生，在这里做一下总结，有了口诀，还有什么难背的呢？

K Ca Na Mg Al

嫁 给 那 美 女

Zn Fe Sn Pb (H)

身 体 细 纤 轻

Cu Hg Ag Pb Au

统 共 一 百 斤

1.意义：

• 金属的活动性越靠前，它的活动性越强。
• 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
• 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）

说明：

• 浓硫酸和硝酸具有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
• K、Ca、Na的活动性较强，首先会与溶液中的水反应，不能将金属从其化合物溶液中置换出来。

黄金的化学性质非常稳定

2.考察金属活动性强弱的验证

验证三种金属活动性的设计：“三取中”

第一步，将要验证的三种金属按活动性顺序排出；

第二步，将位于中间的金属单质分别加入到两边的金属的盐溶液中，观察现象。

3.考察金属与酸反应产生氢气的情况

• 相同时间内，金属与酸反应产生氢气越多，则反应速率越大，金属的活动性越强。
• 金属足量，酸一定，则产生氢气的量依据酸的多少而定。
• 等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的酸反应，则产生氢气的量从大到小为：Al 、Mg、Fe、Zn

4.考察金属与混合盐溶液反应或者混合金属与盐溶液反应

例如：向AgNO_{3和CuNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应，分析溶液和残留固体的成分。}

• _{“距离远，先反应”，由于银的活动性弱与铁，这里铁优先置换出银，再置换铜。（不理解的同学可以用反证法来证明这一点）}
• _{对加入铁的量由少量到过量进行分类讨论，列表格，写出不同情况下的溶液溶质和固体物。}

5.考察金属与酸或盐溶液反应后溶液质量或固体质量的变化情况

运用差量法，根据质量守恒定律，写对应物质的质量差_{△m，依题意判断。}

锂是最轻的金属

最后呢，给大家留一道题，试试手~

例题：等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙

B．反应时消耗硫酸的质量一定相同

C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙

D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙